Química II

Semana 4 ELECTROLITOS

	Un electrolito es y ejemplos.
Equipo	1	2	3	4	5	6
	Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos ,pueden definirse al electrolito como el solvente que se disuelven agua para producir una solución capaz de conducir corriente eléctrica. Estos abarcan: Calcio Cloruro Magnesio Fósforo Potasio Sodio n.n	Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato EJEMPLOS Todas las sales (la sal de mesa) (NaCl, MgSO4) etc... y los ácidos fuertes HCl ácido clorhidrico, HNO3 acido nítrico.☺☻	Un electrólito es una sustancia que se somete a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente eléctrica). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos. Es posible distinguir entre electrolitos en soluciones iónicas, electrolitos fundidos y electrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Ejemplos: Fuertes: ácido nítrico cloruro de sodio hidróxido de sodio cloruro de potasio Débiles Amoníaco o hidróxido de amonio acido acético ácido benzoico *ácido láctico	Es cualquier sustancia que contiene iones, los que se comportan como un medio conductor eléctrico debido a que generalmente consisten de iones en solución. NaCl(s) → Na⁺ + Cl⁻	Es cualquier sustancia que contiene iones libres, lo que es que se comportan como un medio conductor electrolítico. Debido a que generalmente consiste de iones en solución, también conocidos como soluciones iónicas ,pero también son posibles electrólitos fundidos y electrolitos sólidos. Ejemplos * sodio (Na⁺) potasio (K⁺) calcio (Ca²⁺) magnesio (Mg²⁺) cloruro (Cl⁻), hidrógeno fosfato (HPO₄²⁻) y bicarbonato (HCO₃⁻).:	Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.

Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz erlenmeyer, tubos de ensaye, capsula de porcelana

Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada., sulfato de hierro, nitrato de plata.

Procedimiento:

-Colocar una muestra de sulfato de hierro en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado.

Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro e observaciones.

Sustancia	Observaciones
Sulfato de hierro	En seco no hubo conductividad. Húmeda si tuvo conductividad.
Nitrato de plata	En seco no tuvo conductividad. Cuando la mojamos si tuvo conductividad.
Suelo de abajo	En seco no tuvo conductividad Hubo muy poca cuando la mojamos.
Suelo de en medio	En seco no tuvo conductividad Tuvo poca cuando la mojamos.
Suelo de arriba	Definitivamente no mostro conductividad ni húmeda ni seca.

Revisar la evolución de la germinación de los frijoles.

Conclusiones:

Los resultados nos arrojaron que el sulfato de hierro y el nitrato de plata presentan casi la misma conductividad en los suelos de abajo y de en medio. El suelo de arriba no mostro ningún tipo de electricidad.

Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo de abajo, en medio y arriba. en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos: a 2 ml de solución añada 4 ml de solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La

formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos.

Repetir con el suelo de abajo, en medio y arriba.

Observaciones:

Suelo	Sulfuros	Nitratos
Abajo	Reaccionan muy lento. Si hay presencia de sulfuros.	De inicio era negro después se torno rosa.
En medio	Reaccionaron más rápido. Desprende un olor desagradable. Cambio de color.	Si tienen nitratos Se calentó el tubo de ensayo.
Arriba	Desprende olor como ha podrido.	Se torno de color negro.